化学反応と平衡

反応の開始時			高いエネルギーを持った一部の分子が反応して、　反応系から生成系への物質の移動が起こり始める。 　反応速度（各成分の量の時間的変化）は、反応の起こりやすさの目安である反応速度定数ｋと各成分の濃度Cのべき乗の積で表される。 　　ｖ　＝　ｋCAαCBβ．．．
過渡期			生成系の成分の量が増し，生成系から反応系への物質の移動速度（左向き）も大きくなる。 　しかし，まだ反応系から生成系への物質の移動速度（右向き）の方が大きいため、生成系の成分の量は増加する。
平衡状態			反応系に比べて生成系の方が安定なので、生成系の物質の割合のほうが多くなる。その結果 反応系から生成系への物質の移動速度（右向き）は減少し，生成系から反応系への物質の移動速度（左向き）が増す。ついには，反応系から生成系への物質の移動速度（右向き）と釣り合って，見かけ上物質の移動が無いように見える。 　生成系の反応速度（物質の移動速度） 　＝生成系の反応速度定数×生成系の濃度

■　燃える　｜　　■　燃焼の化学　｜　■　身の回りの化学

このページの著作権は，木原　寛が保有しています。